“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是


  1. A.
    該方法的優(yōu)點是反應(yīng)物可以循環(huán)利用
  2. B.
    該方法可減少碳排放
  3. C.
    整個過程中，四大反應(yīng)類型不涉及置換
  4. D.
    “反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
D
分析：A、根據(jù)反應(yīng)流程圖分析；
B、根據(jù)該方法可以將二氧化碳儲存分析；
C、根據(jù)反應(yīng)流程圖分析；
D、根據(jù)“反應(yīng)、分離”內(nèi)的生成物進行分析；
解答：解；A、在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故A正確；
B、因為二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，該方法減少了二氧化碳的排放，故B正確；
C、碳酸鈉要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，此反應(yīng)是復分解反應(yīng)，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)是分解反應(yīng)，生成的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故不涉及置換反應(yīng)，故C正確；
D、在“反應(yīng)、分離”中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分離CaC03和NaOH用過濾操作，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了二氧化碳的化學與環(huán)保的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離并進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．
①“高溫反應(yīng)爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨
人工降雨
；
②“反應(yīng)、分離室”中反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是
過濾
過濾
；
③“CO2捕捉室”中發(fā)生的化學反應(yīng)為：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物質(zhì)中，水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色的物質(zhì)有
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填寫化學式）；
④下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A、C
A、C
（可多選）
A．捕捉到的CO2還可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
C．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)放出大量的熱
D．該捕捉技術(shù)的優(yōu)點是沒有消耗能源．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術(shù)．

（1）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì)，再把CO2提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水．“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖1：
（注：分解池內(nèi)的反應(yīng)條件是加熱；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑）
①分解池內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為
2KHC03
  △  
.
 
K2C03+H20+C02↑
2KHC03
  △  
.
 
K2C03+H20+C02↑
；
②合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為
3H2+CO2
 300℃、200kPa 
.
催化劑
CH30H+H20
3H2+CO2
 300℃、200kPa 
.
催化劑
CH30H+H20
；
③X溶液可循環(huán)利用，溶質(zhì)是
K2C03
K2C03
（填寫化學式）．
（2）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖2（部分條件及物質(zhì)未標出）．
①捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為
C02+2NaOH=Na2C03+H20
C02+2NaOH=Na2C03+H20
．
②“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
．
③該生產(chǎn)過程中，涉及到的物質(zhì)屬于堿的是
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
（填寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區(qū)二模）“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟”理念的做法：
隨手關(guān)燈，廢物利用
隨手關(guān)燈，廢物利用
．
（2）法國化學家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應(yīng)的化學方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質(zhì)量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其過程的示意圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關(guān)該過程的敘述正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）銨磷鉀是根據(jù)實際需要加工配制的復合肥料，因為它同時含有氮、
磷
磷
、
鉀
鉀
三種營養(yǎng)元素．
（2）如圖實驗：

①磷燃燒的化學反應(yīng)方程式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
；
②該實驗是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件？
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度
可燃物是否與氧氣接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度

（3）①甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶空氣體積的
1/5
1/5
；
②乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入水，其原因是
碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓不變
碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內(nèi)氣壓不變

③丙同學：向集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，然后完成乙同學的實驗，他認為能得到與甲同學相同的實驗結(jié)果了．你認為呢？（說出理由）
不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液
不能，因為碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不溶于氫氧化鈉溶液

（4）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

①NaOH溶液“捕捉”CO2的化學反應(yīng)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
NaOH、CaO
NaOH、CaO

③將CO2壓縮后貯藏于深海，CO2在深海中的溶解度比在通常情況下在水中的溶解度大，原因是
深海中壓強大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
深海中壓強大、溫度低，氣體（CO2）在水中的溶解度增大
．

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