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【題目】同學們從山上采集到種石灰石，他們取120克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反應后固體的質量m/g

110

100

90

80

76

76

76

請回答下列問題：

（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。

（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數。

（3）求用30g該石灰石能夠產生多少質量的二氧化碳（寫出計算過程）

【答案】（1）44 （2）83.3% （3）11g

【解析】

（1）生成二氧化碳的質量=120g-76g=44g

（2）設該石灰石中CaCO3的質量為x

故該石灰石中CaCO3的質量分數=

（3）

設該石灰石能夠產生x克的二氧化碳

x=11g

故該石灰石能夠產生11g的二氧化碳

練習冊系列答案
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【題目】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

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B. 生成的甲，丙兩物質的質量比為8:1

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請回答下列問題

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寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______________________。

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（2）溴元素的化學性質與圖乙中___（填字母）元素的化學性質相似。

（3）溴元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學式為_____。

（4）若圖乙中C表示離子，則X的值是________。

（5）在單質中元素的化合價為________，因為元素的化合價是元素的_____在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質。

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【題目】配制50.0g質量分數為4%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為多少g?水多少mL?（水的密度為1.0g/mL），量取所需的水需選用多少mL的量筒?（填“10”“50”或“100”）。將配制好的50.0g質量分數為4%的氯化鈉溶液全部用來在農業(yè)上選種（氯化鈉溶液的質量分數為16%），最簡單的方法是?

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A. 反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變

B. 參加反應的和的微粒個數比是4:3

C. 反應涉及到的物質中,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物

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（1）D的化學式為___________

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（3）若E不為氣體，上述轉化中，物質E可以用___________（填化學式）替代。

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