Question

20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

點(diǎn)燃  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃；
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的

氧氣

、

水

 共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法

噴漆、涂油

．
（3）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成Ca SO₃和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)類型可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．鐵生銹是與空氣水共同作用的結(jié)果，因此防止鐵生銹的方法是隔絕氧氣或水

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原Fe₂O₃煉鐵，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鐵制品容易生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水 共同作用的結(jié)果，防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹條件之一，因此可以噴漆、涂油隔絕空氣和水．．
（3）用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成Ca SO₃和水，化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
故答案為：
（1）：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）氧氣、水  噴漆、涂油．
（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物及生成物正確寫出化學(xué)方程式．熟記鐵生銹的條件．