Question

26、以下是我校實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過(guò)程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問(wèn)題：
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄．

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
反應(yīng)現(xiàn)象	開(kāi)始無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無(wú)氣泡	無(wú)氣泡

?根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是：

在金屬活動(dòng)順序表中排在氫元素的前面

．
κ根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但實(shí)驗(yàn)記錄中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速度比鋅的更

慢

（填“快”或“慢”）．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)記錄中出現(xiàn)與金屬活動(dòng)性順序相違背的現(xiàn)象的原因是

鋁表面有一層致密的氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應(yīng)，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)

．
（2）在該實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)小組因故沒(méi)有完成銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較．京京認(rèn)為用銅片與AgNO₃溶液能完成以上比較實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．從上述實(shí)驗(yàn)可知：銅比銀的活動(dòng)要

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律分析，排在氫元素前面的金屬能與酸的反應(yīng)；
②根據(jù)鋁能在空氣中會(huì)形成致密的氧化物保護(hù)膜分析；
（2）根據(jù)銅比銀活潑判斷，能從銀的鹽溶液中把銀置換出來(lái)．

解答：解：（1）能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動(dòng)順序表里排在氫元素前面的金屬．
（2）鋁的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開(kāi)始反應(yīng)速度比鋅慢．
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅活動(dòng)性比銀強(qiáng)，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）①在金屬活動(dòng)順序表中排在氫元素的前面；②慢，（鋁表面有一層致密的氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應(yīng)，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)．（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，要認(rèn)真分析，綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．