Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），因為它們均含有

H⁺

（填粒子符號）
（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)叫

復(fù)分解反應(yīng)

（填“基本反應(yīng)類型”）
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，露置于空氣中一段時間后，溶液質(zhì)量將會增加的是

濃硫酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的組成及性質(zhì)分析解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點分析解答；
（4）根據(jù)濃硫酸能吸水濃鹽酸易揮發(fā)分析解答；

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，其溶液呈酸性；
（2）稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）濃硫酸具有吸水性，所以敞口放置溶液質(zhì)量會因吸收空氣中的水蒸氣而增加，濃鹽酸易揮發(fā)，放置空氣中會因氯化氫的揮發(fā)而使溶液質(zhì)量減�。�
故答案為：（1）酸性；H⁺；（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．（3）復(fù)分解反應(yīng)．（4）濃硫酸．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．