Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了制取氧氣這一節(jié)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)在實驗室里用5%H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復(fù)燃．同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真觀察，猜想其可能原因是

H₂O₂溶液的濃度太低，以致于產(chǎn)生的氧氣太少

或

加熱時伴隨的水蒸氣太多

．為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學(xué)經(jīng)過熱烈討論，制定了實驗方案并進(jìn)行了實驗．
（1）第一組同學(xué)采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加熱，結(jié)果一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃；
（2）第二組同學(xué)從實驗裝置上進(jìn)行了改進(jìn)，效果很好（見圖）．
在實驗基礎(chǔ)上，同學(xué)們經(jīng)過交流討論，得出了一些結(jié)論：
①由第一組同學(xué)的實驗可得出：影響H₂O₂分解產(chǎn)生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是

H₂O₂溶液的濃度大小

②第二組同學(xué)的實驗驗證了實驗前同學(xué)們猜想的正確性，其中，濃硫酸的作用是

干燥（吸水）

；
（3）另有同學(xué)在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化錳固體粉末，常溫下，用帶火星木條檢驗，木條復(fù)燃；此實驗中二氧化錳所起的作用可能是

催化作用

；有關(guān)化學(xué)方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的至少進(jìn)行分析，木條難易復(fù)燃可能是產(chǎn)生的氧氣太少，改變濃度產(chǎn)生的氧氣能否使帶火星的木條復(fù)燃，是探究的反應(yīng)物的濃度度反應(yīng)速率的影響，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，二氧化錳對反應(yīng)具有催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣．

解答：解：在實驗室里用5%H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復(fù)燃，則可能是過氧化氫的濃度太低，產(chǎn)生的氧氣太少，或者是加熱時導(dǎo)致生成的氧氣中混有的水蒸氣太多，故填：H₂O₂溶液的濃度太低，以致于產(chǎn)生的氧氣太少，加熱時伴隨的水蒸氣太多；
（2）①第一組同學(xué)改用10%的過氧化氫溶液，則產(chǎn)生的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，說明影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度，故填：H₂O₂溶液的濃度大��；
②濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，將產(chǎn)生的氧氣中混有的水蒸氣能吸去，故填：干燥（吸水）
（3）二氧化錳對過氧化氫的分解具有催化作用，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫能分解生成水和氧氣，故填：催化作用；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

點評：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素以及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．