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【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137g氯化鈉溶液。計算:

(l)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%);

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。

【答案】(1)84.1%;(2)5.7%。

【解析】(l)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)4.8g÷ =10.6g;混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6g÷12.6g×100%≈84.1%;(2)設鹽酸中溶質的質量為x,生成二氧化碳質量為y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

106 73 44

10.6g x y

106/10.6g=73/x x=7.3g, 106/10.6g=44/y y=4.4g

所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體樣品,可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗:

.取少量固體樣品于燒杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產生;

.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌,燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。

請回答下列問題:

(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)C點時,溶液中一定含有的溶質是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案的設計不正確的是(

選項

實驗目的

所用方法

A

鑒別合成纖維和羊毛纖維

抽絲灼燒聞氣味

B

鑒別鐵粉和氧化銅

加入適量的稀硫酸,觀察現(xiàn)象

C

除去氫氣中的氯化氫氣體

通過足量的碳酸氫鈉溶液

D

除去粗鹽中的泥沙

溶解、過濾、蒸發(fā)

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【題目】鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉欽(Ti)的過程是:

2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

在氬氣環(huán)境中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判斷不正確的是

A.反應中生成的氣體對環(huán)境有污染 B.反應中氯化物的總質量保持不變

C.反應、中鈦元素的化合價都改變 D.反應中氬氣作為保護氣不參加反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

(l)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性(填“導電”或“延展”)。

(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中可行的是______(填字母)。

A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

(3)A~G是初中化學常見的物質。己知A為黑色固體單質,B為紅棕色粉末,C為無色氣體,G為紫紅色固體單質,它們的轉化關系如下圖所示,回答問題。

寫出化學式:A______;B______。

反應II的化學方程式為_________________。

反應III的化學方程式為_________________。

(4)用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為_____t (結保留至0.1)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,其化學式為

A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

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【題目】學習了酸和堿的知識后,阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù),他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液,反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)

請計算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 g;

(2)白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少?

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【題目】有AB兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的頤色如表。下列判斷錯誤的是

A. 甲溶液呈酸性

B. 乙溶液的pH可能為11

C. 只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水和蒸餾水三種液體

D. 在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色

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【題目】下列現(xiàn)象屬于化學變化的是:( )

A.自行車胎受熱爆炸 B.食物腐敗變味 C.蠟燭融化 D.海水蒸發(fā)

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