Question

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）如圖1是金屬銅的一個應(yīng)用實例，利用了金屬銅的

導(dǎo)電

性．
（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產(chǎn)生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．

（3）若只用一種金屬單質(zhì)，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．用鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是

用砂紙打磨

，若用稀鹽酸處理，當(dāng)看到

有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象時，表明氧化膜已被破壞．
（4）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀(jì)新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產(chǎn)過程示意圖如圖2所示；
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應(yīng)過程中CO和H₂按分子個數(shù)比1：2進行反應(yīng)，制得二甲醚時，生成的另一種物質(zhì)是

H₂O

．
②根據(jù)示意圖中標(biāo)示的物質(zhì)，合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生了兩個重要的反應(yīng)，其中不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）銅做導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；（2）根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)的方程式考慮；（3）只用一種金屬單質(zhì)，該金屬就是排在中間的金屬，根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)的方程式進行書寫即可；除去氧化膜一般用砂紙打磨；根據(jù)鹽酸與鋁反應(yīng)的現(xiàn)象考慮；（4）①根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)和種類不變考慮；②根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物進行判斷，并寫出相應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）銅做導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；
（2）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平即可，所以方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）只用一種金屬單質(zhì)，該金屬就是排在中間的金屬，所以該金屬是銅，銅與鋁的鹽溶液不反應(yīng)，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去鋁表面的氧化膜一般用砂紙打磨；鋁把氧化膜反應(yīng)完后，會與鋁反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以當(dāng)有氣泡冒出，說明已經(jīng)把氧化膜反應(yīng)完了；
（4）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一個分子中含有2個C，6個H，1個O，因為CO和H₂按分子個數(shù)比1：2，所以需要2個CO分子和4個H₂分子，所以多出了2個H，1個O，所以生成物中還有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能與氧化鐵反應(yīng)，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫，用觀察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）導(dǎo)電； （2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂紙打磨；有氣泡產(chǎn)生；（4）①H₂O；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：通過回答本題知道了金屬的性質(zhì)，保護金屬資源的途徑，方程式的書寫方法．